Batterye kom in verskillende vorms en groottes voor. Van die baie gewilde litiumbatterye tot die eko-vriendelike alkaliese modelle, deur koolstofsink-, silweroksied- en sinklugmodelle. Maar ongeag die spanning, energiedigtheid of grootte, word alle batterye as primêre of sekondêre batterye gekategoriseer, gebaseer op die batterychemie.
As 'n verkoper is dit belangrik om die verskil tussen primêre en sekondêre batterychemie te ken. Hierdie kennis gee jou 'n voorsprong in die mark, veral as jy battery-aangedrewe elektroniese produkte verkoop. Lees dus verder om 'n uiteensetting van die belangrikste verskille te kry sodat jy seker kan wees dat jy die oplossings wat jou kopers nodig het, in voorraad het!
INHOUDSOPGAWE
Die meganika van 'n battery
Wat is 'n primêre battery?
Algemene voorbeelde van primêre batterye
Wat is 'n sekondêre battery?
Algemene voorbeelde van sekondêre batterye
Verskille tussen primêre en sekondêre batterye
Sommige basiese toepassings van primêre en sekondêre batterye
Gevolgtrekking
Die meganika van 'n battery
Voor enigiets is dit belangrik om te verstaan hoe 'n battery werk. 'n Battery kan as 'n miniatuur chemiese fabriek beskou word wat sy chemiese energie in elektriese energie omskakel.
Die battery bestaan uit twee afsonderlike dele: 'n katode en 'n anode. Die katode verwys na die positiewe kant van die battery terwyl die anode die negatiewe kant is.
Nou, wanneer 'n battery in 'n toestel soos 'n flitslig of 'n foon geplaas word, word die chemiese reaksie daarin geaktiveer. Dit lei tot die vloei van elektrone, wat die elektriese stroom is wat ons gebruik om ons toestelle aan te dryf.
By die katode poog sekere chemikalieë om hul elektrone af te skud, terwyl sekere chemikalieë dit by die anode wil ontvang. Wanneer die twee punte van die battery met 'n draad verbind word, beweeg die elektrone van die anode na die katode, wat 'n elektriese stroom langs die pad opwek.
Die chemikalieë binne die battery kan net vir 'n beperkte tyd elektrisiteit produseer, aangesien dit verbruik word tydens die reaksie wat elektrisiteit produseer. Uiteindelik sal die battery se krag opraak.
Dit is die rede waarom herlaaibare batterye is nodig vir toestelle soos fone en skootrekenaars. Wanneer hierdie batterye ingeprop is, ondergaan hulle 'n omgekeerde chemiese reaksie wat die battery se chemiese energie herstel, wat die elektrone effektief na hul oorspronklike posisies terugbring om weer elektrisiteit te produseer die volgende keer as jy dit nodig het.
Wat is 'n primêre battery?
Eenvoudig gestel, primêre batterye is weggooibare batterye. Hierdie batterye is nie herlaaibaar nie, nee te danke aan hul chemie. In 'n primêre battery (AKA primêre sel), is die werking van die chemikalieë wat die elektrisiteit produseer nie-omkeerbaar. Dit beteken dat wanneer die aktiewe elektrochemikalieë van beide die katode en anode uitgeput is, die battery nutteloos word.
Algemene voorbeelde van primêre batterye
- Sinkkoolstofbatterye: Hierdie batterye is die eerste keer in die 1870's geskep en het vinnig in die 1900's kommersieel beskikbaar geword. Hier is 'n oorsig van die sink-koolstof battery chemie: dit bevat 'n ammoniumchloried elektroliet gelei deur mangaan iv oksied en sink elektrodes.
In die kragtiger sink-koolstofbatterye word koolstof (in die vorm van grafiet) altyd by die katode gevoeg om dit meer geleidend te maak. Hierdie batterye is goedkoop, maar ideaal vir toepassings wat klein kragverbruik vereis.
- Alkaliese batterye: Ook bekend as sink-mangaan iv-oksied alkaliese batterye, is alkaliese batterye opgegradeerde koolstofbatterye. Die enigste verskil tussen alkaliese battery chemie en sink koolstof battery chemie is in hul onderskeie elektroliete.
In plaas van ammoniumchloried, gebruik alkaliese batterye kaliumhidroksied as 'n elektroliet. Aangesien ammoniumchloried die sinkelektrode maklik laat roes, terwyl kaliumhidroksiedelektrolietbatterye dit nie doen nie, het alkaliese batterye langer raklewe.
- Litium-gebaseerde primêre batterye: Nou is litiumbatterye gewoonlik sekondêre batterye. Ter wille van toestelle en toestelle wat primêre batterye met hoë energiedigtheid benodig (bv pasaangeërs), word litium-gebaseerde primêre batterye ook gebruik.
Hierdie batterye kan massiewe spanning oor 'n verlengde tydraamwerk uitstoot. Die litiumbattery se chemie sal binnekort onder sekondêre batterye verduidelik word.
Wat is 'n sekondêre battery?
Stel jou voor dat jy 'n foon het wat jy nooit kon herlaai sodra die battery opraak nie. Klink frustrerend, reg? Wel, gelukkig het ons sekondêre batterye om die dag te red! 'n Sekondêre battery, ook bekend as 'n herlaaibare battery, is 'n tipe battery wat verskeie kere gelaai en ontlaai kan word.
Die skoonheid van sekondêre batterye lê in hul vermoë om energie oor en oor te stoor en vry te stel. Dit maak hulle 'n koste-effektiewe en eko-vriendelike alternatief vir primêre batterye. In plaas daarvan om voortdurend nuwe batterye te koop en by die afval op stortingsterreine te voeg, kan ons eenvoudig ons sekondêre batterye herlaai en dit weer en weer gebruik.
Algemene voorbeelde van sekondêre batterye
- Litium-ioon batterye: Dit is waarskynlik die mees gebruikte batterye vir skootrekenaars, selfone en 'n wye reeks ander mobiele tegnologieë. Litium-ioon-batterye is vinnig laaiende batterye met hoë kapasiteit vir energieberging, en hulle is liggewig. So, wat is om nie lief te hê nie?
- Nikkel-kadmium batterye: Hierdie batterye is hoogs duursaam en beskik oor die vermoë om krag langer te bewaar. Hulle kan egter hoë spanning veroorsaak wanneer dit nie behoorlik gebruik word nie. Die chemie van nikkel-kadmiumbatterye is sodanig dat aktiewe verbindings tussen nikkel- en kadmiumelektrodes oorgedra word.
- Lood suur gel batterye: Loodsuurgelbatterye, wat erken word as van die oudste batterye, word goed gebruik in RV-fietse, rolstoele en wat nog. Hierdie batterye is 'n betroubare bron van krag, maar het 'n rekord van wanfunksionering in toestelle wanneer dit verkeerd gelaai word. In loodsuurbatterychemie is die elektroliet 'n gel van gerookte suur en swaelsuur. Vandaar die naam.
Verskille tussen primêre en sekondêre batterye
| Primêre batterye | Sekondêre batterye |
| Korter raklewe | Langer raklewe |
| Weggooibaar en een keer gebruik | Herlaaibaar en meermale gebruik |
| Tipies lig en draagbaar | Dikwels swaar en lywig |
| Goedkoop maar met deurlopende vervangingskoste | Hoë aanvanklike koste, maar koste-effektief op die langtermyn |
| Word gebruik vir ligte toepassings | Gebou vir swaardienstoepassings |
| Hoë interne weerstand | Lae interne weerstand |
| Droë sel | Nat sel |
| Maklik om te gebruik | Moeilik om te hanteer |
Sommige basiese toepassings van primêre en sekondêre batterye
- Primêre batterye: Hulle word dikwels gebruik in matige tot lae kragverbruikende toepassings wat af en toe krag trek. Sommige sulke toepassings sluit kameras in, robot speelgoed, horlosies, ligte en radio's.
- Sekondêre batterye: Hulle is meer gewild in die industriële sektor en word daarom dikwels industriële batterye genoem. Jy sal dikwels sekondêre batterye vind in industriële hanteringsvoertuie, militêre toerusting, motor, elektriese fietse en gholfkarretjies.
Gevolgtrekking
Om jouself op hoogte te hou van die produkte wat jy verkoop, is belangrik om te verseker dat jy 'n beter begrip van jou mark en gehoor het. Hierdie pos het die belangrikste verskille tussen primêre en sekondêre batterychemie uitgelig. Jy kan ook kyk na hierdie pos op hoe om motorbatterye na te gaan en te toets.
